Il existe trois méthodes de base utilisées dans l'industrie pour éliminer les impuretés des bains d'aluminium en fusion. Les fonderies d'aluminium utilisent souvent de l'argon, de l'azote ou du chlore comme agent de dégazage.
Le dégazage en fonderie d'aluminium fait appel à des gaz inertes (argon et azote) qui permettent d'éliminer efficacement l'hydrogène, du moins dans une certaine mesure, mais qui s'avèrent relativement inefficaces pour éliminer les impuretés de matière active telles que le sodium, le calcium, le lithium et l'excès de magnésium.
L'argon et l'azote sont efficaces pour le dégazage dans la fonderie d'aluminium, mais ils ne peuvent éliminer qu'une certaine quantité d'hydrogène absolu. Un autre problème lié à l'argon ou à l'azote de qualité industrielle réside dans le fait que ces gaz peuvent contenir de l'humidité et de l'oxygène, susceptibles de former de l'hydrogène et de l'oxyde d'aluminium. Les gaz d’ultra-haute pureté permettent d’éviter ce problème. Ni l’azote ni l’argon n’ont d’effet significatif sur les oxydes ou les particules présents dans la masse fondue.
L'argon est un gaz inerte ; il ne réagit pas avec la masse fondue, de sorte que l'hydrogène est éliminé par diffusion dans les bulles d'argon. Les particules sont éliminées par un mécanisme de purification. À l'exception d'une éventuelle agitation mécanique, l'argon n'a aucun effet sur les éléments. En principe, l'azote a le même effet que l'argon. Cependant, on considère généralement que, dans des situations similaires, lorsque l'on utilise de l'argon ou de l'azote, la déshydrogénation est plus rapide. De même, lorsque l'on utilise de l'argon, la quantité absolue d'hydrogène restant dans la masse fondue sera légèrement inférieure à celle observée avec l'azote.
Le dégazage dans les fonderies d'aluminium utilise du chlore, qui, une fois ajouté à la masse fondue, réagit rapidement avec l'AlCl₃, ce dernier se présentant sous forme gazeuse à une température supérieure à environ 374 degrés Fahrenheit ; la masse fondue est ainsi purgée par les bulles d'AlCl₃ qui remontent vers le haut. Le chlore est très efficace pour éliminer l'hydrogène par diffusion, car la pression partielle de l'hydrogène dans l'AlCl₃ est pratiquement nulle. Cependant, l'excès stœchiométrique de chlore gazeux est rejeté du bain fondu sous forme de chlore pur, ce qui pose des problèmes de sécurité et d'environnement. De plus, la réaction entre le chlore et l'aluminium est assez lente par rapport à celle avec d'autres métaux.
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